Ley de los Gases ideales

1. Seleccione con verdadero (V) o falso (F):
I. Los sólidos son considerados
incompresibles.
II. Los líquidos son compresibles.
III. Los gases son muy compresibles.
a) VVV b) FVV c) VFV
d) VFF e) VVF

2. Para usar la ley de Boyle es necesario que .............................. del gas permanezca constante.
a) la presión b) el volumen
c) la densidad d) la temperatura
e) la presión y el volumen

3. Halle la temperatura absoluta de un gas ideal si se encuentra a 34°C.
a) 34 K b) 239 K c) 273 K
d) 307 K e) 340 K

4. En un neumático el manómetro registra una presión de 310 kPa. ¿Cuál es la presión absoluta del aire dentro del neumático?
a) 310 kPa b) 410 kPa c) 510 kPa
d) 610 kPa e) 710 kPa

5. En la ley de Boyle el producto PV.
a) Aumenta b) Disminuye
c) Es constante d) Es cero
e) Puede ser negativo

6. Cierto gas está a 0°C, si debemos duplicar la temperatura de este gas. ¿Cuál será la nueva temperatura?

a) 0°C b) 0 K c) 273° C
d) 273 K e) N.A.

7. Bajo una presión constante se duplica la temperatura absoluta de un gas ideal, como consecuencia, su volumen:
a) Permanece igual
b) Se duplica
c) Se reduce a la mitad
d) Disminuye
e) Se hace cero

8. En el SI la constante universal de los gases mide:
a) 0,082 b) 2 c) 14,4
d) 8,31 e) 5,4

9. En un balón de gas, aumentando la temperatura sucederá que:
a) Aumentará la presión
b) Disminuye la presión
c) No varía la presión
d) El volumen disminuye
e) Se cumple la ley de Boyle

10. Con respecto a la constante universal de los gases (R) serán ciertas:
I. Varía de un gas a otro
II. Se calcula experimentalmente
III. En el SI mide 0,082
a) I b) II c) III
d) I y II e) II y III

11. La presión absoluta en el interior de una llanta de automóvil es de 530 kPa. ¿Cuál es su presión manométrica?
a) 530 kPA b) 480 kPA c) 430 kPA
d) 380 kPA e) 330 kPA

12. Cuatro metros cúbicos de gas a 27°C se calienta a presión constante. Si el volumen del gas aumenta a 6m3. ¿Cuál fue la temperatura final?
a) 300 K b) 350 K c) 400 K
d) 450 K e) 500 K

13. Si la temperatura de una masa de gas de 30 L se mantiene constante mientras que su presión absoluta se incrementa de 400 a 1200 kPa. ¿Cuál será el nuevo volumen?
a) 5 L b) 10 L c) 15 L
d) 20 L e) 25 L

14. ¿Qué volumen de aire a la presión atmosférica puede almacenarse en un tanque de 0,2 m3 que puede soportar una presión absoluta de 400 kPa ?
a) 0,2 m3 b) 0,4 m3 c) 0,6 m3
d) 0,8 m3 e) 1,0 m3

15. La presión absoluta en el interior de una llanta es de 290 kPA cuando la temperatura es de 17°C. Si en un viaje el aire en el interior de la llanta se calienta hasta los 23°C, halle su nueva presión absoluta si se considera que el volumen de la llanta no varía.
a) 266 kPa b) 276 kPa c) 286 kPa
d) 296 kPa e) 306 kPa

16. Halle la temperatura absoluta del espacio exterior si está aproximadamente a –270°C.
a) –270 K b) 0 K c) 3 K
d) 10 K e) 270 K

17. Cierta cantidad de hidrógeno se encuentra a la temperatura de 200K y a la presión absoluta de 400 kPa. El gas se calienta hasta la temperatura de 500 K sin que varíe su volumen. Calcule la nueva presión absoluta.
a) 500 kPa b) 1000 kPa c) 1500 kPa
d) 2000 kPa e) 2500 kPa

18. Una botella de capacidad V1 = 0,02m3, que contiene aire a la presión absoluta 400kPa, se pone en comunicación con otra botella, cuya capacidad es V2 = 0,06 m3, de la cual se ha extraído el aire. Halle la presión absoluta que se establece en dichos recipientes. La temperatura es constante.
a) 100 kPa b) 120 kPa c) 140 kPa
d) 160 kPa e) 180 kPa

19. Un contenedor de 6L contiene gas bajo una presión absoluta de 660 kPa y a una temperatura de 57°C. ¿Cuál será la nueva presión si al misma muestra de gas se pone dentro de un contenedor de 3L a 7°C?
a) 1020 kPa b) 1120 kPa c) 1220 kPa
d) 1320 kPa e) 1420 kPa

20. Tres litros de gas a una presión absoluta de 200 kPa y a una temperatura de 27°C se calienta uniformemente hasta 67°C, y la presión absoluta se reduce a 150 kPa. ¿Qué volumen ocupará el gas en esas condiciones?
a) 4,53 L b) 6,53 L c) 8,53 L
d) 10,53 L e) 12,53 L

21. En un compartimiento la presión absoluta es de 831 kPa, en él se encuentra 5 moles de gas a 7°C. calcule el volumen del compartimiento en m3.
a) 0,010 b) 0,011 c) 0,012
d) 0,013 e) 0,014

22.¿Qué volumen ocupa una mol de aire a la presión atmosférica normal en un día en que la temperatura del ambiente es de 27°C? en m3
a) 0,015 b) 0,025 c) 0,035
d) 0,045 e) 0,055

23. Un gas se ha comprimido a temperatura constante, desde un volumen de 8 L hasta el volumen de 6L. El aumento de presión ha sido de 40 kPa. Halle la presión absoluta inicial del gas.
a) 100 kPa b) 120 kPa c) 140 kPa
d) 160 kPa e) 180 kPa

24. En el fondo de un lago, en donde la presión absoluta es de 150 kPa, se produce una burbuja de 0,1 cm3. ¿Qué volumen tendrá esta burbuja cuando esté llegando a la superficie del lago? En cm3
a) 0,10 b) 0,15 c) 0,20
d) 0,25 e) 0,30
25. ¿Cuántas moles de aire hay en una habitación cuyas dimensiones son 8,31 m de largo, 4m de frontera y 3m de altura? La temperatura es de 27°C.
a) 1000 b) 2000 c) 3000
d) 4000 e) 5000

26. Calcule la temperatura del gas que se encuentra en un recipiente cerrado, si la presión de dicho gas aumenta en un 0,4% de la presión anterior al calentarse en 1K.
a) 100K b) 150K c) 200K
d) 250K e) 300K

27. Al pasar una determinada masa de gas de un estado a otro, su presión disminuye y la temperatura aumenta. ¿Cómo varía su volumen?
a) disminuye b) aumenta
c) no varía d) podría aumentar
e) faltan datos

28. En un cilindro con tapa deslizable se encuentra cierta masa de gas a 200K. Halle la nueva temperatura a la que se debe calentar el gas, si la presión absoluta se debe duplicar y observar que el volumen del gas aumenta en un 10% de su volumen inicial.
a) 240K b) 340K c) 440K
d) 540K e) 640K

29. Una llanta de automóvil es llenada a la presión manométrica de 200kPa, cuando la temperatura es de 27°C. Después de correr a alta velocidad la temperatura de la llanta se elevó a 35°C. Halle la nueva presión en la llanta registrada en el manómetro.
a) 208 kPa b) 248 kPa c) 288 kPa
d) 328 kPa e) 348 kPa

30. Hasta que temperatura se debe calentar una botella abierta que está a 18°C, para que expulse un cuarto de la masa de aire que contiene.
a) 95°C b) 105°C c) 115°C
d) 125°C e) 135°C

31. Sin que varíe la temperatura se agregan 2 moles más de aire a una botella observándose que la presión absoluta del aire en la botella aumenta en un 40%. ¿Cuántos moles de aire contenía la botella?
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5